పదార్థాల పరిచయం: ప్రకృతి మరియు లక్షణాలు (భాగం 1: పదార్థాల నిర్మాణం)

ప్రొఫెసర్ ఆశిష్ గార్గ్

డిపార్ట్ మెంట్ ఆఫ్ మెటీరియల్ సైన్స్ అండ్ ఇంజినీరింగ్

ఇండియన్ ఇన్ స్టిట్యూట్ ఆఫ్ టెక్నాలజీ, కాన్పూర్

ఉపన్యాసం - 02

మెటీరియల్స్ లో బంధం

(స్లైడ్ టైమ్ రిఫర్ చేయండి: 00:21)

మెటీరియల్స్ యొక్క నిర్మాణం లక్షణాలను ప్రభావితం చేస్తుంది, మరియు ఈ ప్రక్రియ నిర్మాణాన్ని రూపొందించగలదు. మేము నిర్మాణాన్ని వివిధ పొడవు పొలుసులు కలిగి చూశాము; అవి స్థూల, సూక్ష్మ, నానో, ఎలక్ట్రానిక్ మరియు పరమాణు మొదలైనవి. కాబట్టి, స్థూల నిర్మాణం సాధారణంగా కంటిద్వారా చూడబడుతుంది. సూక్ష్మ, నానో లేదా పరమాణు నిర్మాణం కోసం, మీరు ఆప్టికల్ నుండి ఎస్ఈఎమ్ కు ఒక TM కు వెళతారు; మైక్రో నుంచి నానోస్ట్రక్చర్ కు వెళ్లేటప్పుడు ఇది సాధారణ పురోగతి.

అప్పుడు పరమాణు లేదా ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం కోసం, మీరు సాధారణంగా అనుకరణలు చేయాలి. టెట్రాహెడ్రాన్ దృష్టి కోణం నుండి పదార్థాల నిర్మాణం గురించి మేము చర్చించాము ఎందుకంటే నిర్మాణం లక్షణాలు, ప్రక్రియలు మరియు అనువర్తనాలకు సంక్లిష్టంగా అనుసంధానించబడింది. కాబట్టి, ఇంతకు ముందు, మేము నాలుగు కేటగిరీలలో పదార్థాలను వర్గీకరించాము, మొదటి వర్గం లోహాలు మరియు మిశ్రమాలు, రెండవది సిరామిక్స్ మరియు అద్దాలు, మూడవ వర్గం పాలిమర్లు మరియు ఎలాస్టోమర్లు, మరియు నాల్గవ వర్గం హైబ్రిడ్లు లేదా మిశ్రమాలు.

(స్లైడ్ టైమ్ రిఫర్ చేయండి: 02:21)

మనకు తెలిసినట్లుగా, లోహాలు బలమైనవి, డక్టైల్ మరియు కఠినమైనవి. అయితే, అవి తుప్పు నిరోధకతను కలిగి ఉంటాయి, అవి అధిక ఉష్ణ వాహకతను కలిగి ఉంటాయి, మరోవైపు సిరామిక్స్ పెళుసుగా ఉంటాయి, కానీ అవి చాలా బలంగా ఉంటాయి. అయితే, అవి తక్కువ విద్యుత్ మరియు ఉష్ణ వాహకతను కలిగి ఉంటాయి, మరియు పెద్ద, పాలిమర్లు, మరోవైపు, మృదువైన, కాంతి, వాటిని చాలా దూరం సాగదీయవచ్చు.

అవి కూడా కఠినమైనవి, మరియు అవి చాలా తుప్పు నిరోధకత కలిగి ఉంటాయి, కానీ అవి అధిక ఉష్ణోగ్రత అనువర్తనాలకు అంత మంచిది కాదు. మరోవైపు, కాంపోజిట్ లు, విభిన్న తరగతుల మెటీరియల్స్ యొక్క ప్రయోజనాన్ని పరపతి చేయడానికి రెండు విరుద్ధమైన మెటీరియల్స్ ని కలపడం ద్వారా తయారు చేయబడతాయి. ఇప్పటివరకు, మేము పదార్థాలను వర్గీకరించడానికి ఒక మార్గం గురించి చర్చించాము, మరియు ఇప్పుడు మేము పరమాణు బంధం ఆధారంగా భౌతిక వర్గీకరణ గురించి చర్చించబోతున్నాము.

(స్లైడ్ టైమ్ రిఫర్ చేయండి: 03:57)

ఉదాహరణకు, లోహాలు మరియు మిశ్రమాలు లోహపు బంధాల ద్వారా బంధించబడతాయి. అయోనిక్ బంధాలు లేదా పాక్షికంగా సమయోజనీయ బంధాలు సిరామిక్స్ మరియు అద్దాలను బంధిస్తుంది. ఉదాహరణకు, సోడియం క్లోరైడ్ అత్యంత అయానిక్ బంధం; సిలికాన్ కార్బైడ్ మరియు జింక్ ఆక్సైడ్ లో బంధం పాక్షికంగా అయోనిక్ మరియు బంధంలో సమయోజనీయతను కలిగి ఉంటుంది. మరోవైపు, పాలిమర్లు సమయోజనీయ మరియు ద్వితీయ బంధం యొక్క మిశ్రమాన్ని కలిగి ఉంటాయి.

అంతేకాక, ఈ బంధాల స్వభావం, ఈ పదార్థాలకు ఉన్న లక్షణాలను అందించడంలో ఇది చాలా కీలకమైనది. లోహాలకు అధిక విద్యుత్ వాహకత్వం, అధిక ఉష్ణ వాహకత్వం, సున్నితత్వం లేదా లోహపు బంధం కారణంగా డక్టలిటీ ఉంటుంది. సిరామిక్స్ బలంగా ఉంటాయి, మరియు అవి తక్కువ విద్యుత్, ఉష్ణ వాహకతను కలిగి ఉంటాయి, మరియు అవి అయోనిక్ బంధాలు లేదా సమయోజనీయ బంధాలు వాటిని బంధిస్తుంది కాబట్టి ఉష్ణ విస్తరణ యొక్క తక్కువ గుణకాన్ని కలిగి ఉంటాయి.

మరోవైపు, పాలిమర్లు మృదువైనవి, తక్కువ బలం ఎందుకంటే అవి ప్రధానంగా, సమయోజనీయ మరియు ద్వితీయ బంధం యొక్క మిశ్రమం ఉంది, మరియు లక్షణాలను నిర్ణయించడంలో ద్వితీయ బంధం ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది. కాబట్టి, మనం పదార్థాల పరమాణు నిర్మాణాన్ని పొందడానికి ముందు, వివిధ పదార్థాల యొక్క బంధ అంశాలను క్లుప్తంగా పరిశీలిస్తాము. కాబట్టి, మనం బంధం అని పిలిచే దానితో ప్రారంభిద్దాం; ఇది బంధంపై పూర్తి కోర్సు కాదు; ఇది బంధంపై ప్రధానమైనది.

(స్లైడ్ టైమ్ రిఫర్ చేయండి: 06:20)

మీకు పరమాణు నిర్మాణం ఉందని మాకు తెలుసు. కాబట్టి, పరమాణు సంఖ్యను బట్టి, మీరు కేంద్రకాన్ని కలిగి ఉండవచ్చు, మరియు ఈ కేంద్రకం ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు మరియు వివిధ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది. కాబట్టి, మీరు పరమాణు సంఖ్యపై ఆధారపడవలసి ఉంటుంది, మరియు మీకు 1లు ఉన్నాయి², 2సె², 2పి⁶, మరియు మొదలైనవి. ఒకవేళ జడ్ 10కి సమానం అయితే, మీరు ఒక స్ట్రక్చర్ ని 1లు చేస్తారు.², 2సె², 2పి⁶మరియు మీరు పైకి వెళ్ళేటప్పుడు, మీరు పరమాణువులను నిర్మించవచ్చు.

మూలకం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి జడ్ కు సమానం, ఇది పరమాణు సంఖ్య ప్లస్ ఎన్, ఇది న్యూట్రాన్ల సంఖ్య. ఈ రెండు విషయాలు పరమాణువుల గురించి మనకు తెలుసు ఎందుకంటే ప్రతిదీ పరమాణువుతో తయారు చేయబడింది. కాబట్టి, మీరు బంధంలోకి వెళ్ళే ముందు పరమాణు నిర్మాణాన్ని బాగా అర్థం చేయాలి.

(స్లైడ్ టైమ్ రిఫర్ చేయండి: 07:55)

పరమాణువులలో ఎలక్ట్రాన్ల లక్షణాలు ఏమిటి? ఎలక్ట్రాన్ ల యొక్క శక్తి స్థాయిలు మీరు విభిన్నంగా లేదా క్వాంటిఫైడ్ అని చెప్పవచ్చు. కాబట్టి, నిర్దిష్ట శక్తి స్థాయిలు ఉన్నాయి, వీటిని ఎలక్ట్రాన్లు ఆక్రమిస్తున్నాయి, మరియు ధోరణి మొదట అత్యల్ప శక్తి స్థితిని ఆక్రమించడం. అత్యల్ప ఇంధన రాష్ట్రాలు నిండిపోవడంతో, అప్పుడు అధిక శక్తి రాష్ట్రాలు నిండిఉంటాయి. కాబట్టి, ఉదాహరణకు, మీరు ఎన్, ఎన్ 1 కి సమానం, ఇది ఒకటి, మరియు మీరు ఈకి వెళ్ళేటప్పుడు₁మరియు ఒకవేళ ఎన్ 2కు సమానం అయితే, మీరు ఈకి వెళతారు.₂మరియు మీరు 3 కి వెళ్ళేటప్పుడు, మీరు ఈ కి వెళతారు₃మరియు ఇది ప్రాథమికంగా శక్తిని పెంచుతోంది.

(స్లైడ్ టైమ్ రిఫర్ చేయండి: 09:30)

కాబట్టి, హీలియం, నియాన్, జెనాన్ మరియు క్రిప్టాన్ వంటి పూర్తిగా నిండిన శక్తి స్థాయిలు, ఇవన్నీ జడ వాయువులు అని పిలువబడే శక్తి స్థాయిలను పూర్తిగా నింపాయి. ఎలక్ట్రానిక్ షెల్స్ పూర్తిగా నింపబడవు, ఉదాహరణకు, మీరు ఐరన్ ను చూస్తే 26 పరమాణు సంఖ్య ఉంటుంది, ఇది 1 లను చేస్తుంది², 2సె², 2పి⁶, 3సె², 3పి⁶, 4సె², మరియు అప్పుడు మీ వద్ద ఏమి ఉంది? 3డి⁶ మరియు డి-ఆర్బిటాల్ 10 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది, కానీ ఇది కేవలం 6 ఎలక్ట్రాన్లను మాత్రమే కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి ఇది పాక్షికంగా నిండి ఉంటుంది.

ఇప్పుడు, ఐరన్ పరమాణువుల ఉనికిని బట్టి, ఎలక్ట్రాన్ లను ఇచ్చే లేదా తీసుకునే ధోరణి ఉంది, దీనిని ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఎలక్ట్రో పాజిటివిటీ అని అంటారు. ఇది వారికి ఎటువంటి బంధం ఉంటుందో నిర్ణయించగలదు, లేదా కొన్నిసార్లు ఏమి జరుగుతుందో వారు తప్పనిసరిగా ఎలక్ట్రాన్ ను ఇవ్వాల్సిన అవసరం లేదు లేదా వారు ఎలక్ట్రాన్లను పంచుకోగల ఎలక్ట్రాన్ ను తీసుకోవలసిన అవసరం లేదు. ఎలక్ట్రాన్ లు పరమాణువుల మధ్య ఎలా కాన్ఫిగర్ చేయబడతాయి లేదా పంచుకోబడతాయి అనే దానిపై ఆధారపడి, అవి కొన్ని రకాల బంధానికి గురవుతాయి.

(స్లైడ్ టైమ్ రిఫర్ చేయండి: 11:32)

కాబట్టి, జడ వాయువులో తప్ప, అన్ని మూలకాలు నిండని ఎలక్ట్రానిక్ ఆర్బిటాల్లను కలిగి ఉంటాయని మనం చూడవచ్చు, మరియు ఫలితంగా, అవి అస్థిరంగా ఉంటాయి, అంటే స్థిరంగా ఉండాలి, అవి స్థిరమైన విన్యాసాన్ని కలిగి ఉండాలి. కాబట్టి, వారు ఏమి చేయాలి? వారు ఈ ఎలక్ట్రాన్లతో ఏదో చేయాలి, బాహ్య పెంకుల్లో ఎలక్ట్రాన్ల అసంపూర్ణ విన్యాసాన్ని తీసివేయాలి లేదా వాటిని పంచుకోవాలి ఏదో జరగాలి, అందుకే వీటిని వాలిన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు అని అంటారు.

ఈ వాలిన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు బాహ్య షెల్ ఎలక్ట్రాన్లు, ఇవి ఆ నిర్దిష్ట కక్ష్యలో మొత్తం ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానం కాదు. అయితే, ఆవర్తన పట్టికను చూస్తే, ఆవర్తన పట్టికలో వివిధ కాలమ్ లు ఉంటాయి.

(స్లైడ్ టైమ్ రిఫర్ చేయండి: 12:55)

కాబట్టి, మనం ఐ ఎ, ఐఐ-ఎ, ఐఐబి బి, ఐవి బి, వి బి, విఐ బి మరియు విఐ బి లను కలిగి ఉండవచ్చు, అందువల్ల ఇది 7కు వెళుతుంది, మరియు దాని తరువాత, అప్పుడు మీరు 1బి కి వెళతారు. కాబట్టి, అత్యంత కుడివైపున, మీకు జడ వాయువులు ఉన్నాయి. ఎడమవైపున, ఎలక్ట్రోపాజిటివ్ అని పిలువబడే ఎలిమెంట్లు మీకు ఉంటాయి, కుడివైపున, జడ మూలకాలకు ముందు మీకు ఎలక్ట్రోనెగిటివ్ ఎలిమెంట్లు ఉంటాయి. అన్నింటిని మించి, ఎలక్ట్రోపాజిటివ్ ఎలిమెంట్ ల గురించి ఈ నిర్ధిష్ట విషయం ఏమిటి? ఎలక్ట్రో పాజిటివ్ ఎలిమెంట్లు దానం చేయడానికి లేదా వాటి అదనపు ఎలక్ట్రాన్ లను ఇవ్వడానికి మొగ్గు చూపుతాయి, ఇవి అదనపు ఎలక్ట్రాన్ ల యొక్క అసంపూర్ణ షెల్ అసంపూర్ణ సంఖ్య, ఇవి ఆ షెల్ లో ఉన్నాయి, మరియు ఈ ఎలక్ట్రోనెగిటివ్ మూలకాలు అంగీకరిస్తాయి.

సోడియం, పొటాషియం, మెగ్నీషియం, కాల్షియం వంటి మూలకాలు ఈ వైపున ఉన్న అన్ని మూలకాలు ఎలక్ట్రోపాజిటివ్ గా ఉంటాయి, అవి ఎలక్ట్రాన్లను ఇస్తాయి. మరోవైపు, క్లోరిన్, ఫ్లోరిన్, బ్రోమిన్, అయోడిన్ వంటి విషయాలు ఎలక్ట్రాన్లను అంగీకరిస్తాయి. అదేవిధంగా, ఆక్సిజన్, సల్ఫర్, మొదలైనవి ఎలక్ట్రాన్లను అంగీకరిస్తాయి. కాబట్టి, ఒక వైపు, మీరు ఎలక్ట్రాన్లను దానం చేసే పరమాణువులను కలిగి ఉన్నారు, మరియు మరొక వైపు, మీరు ఎలక్ట్రాన్లను అంగీకరించే ధోరణిని కలిగి ఉన్నారు. మధ్యలో, మీరు కాలమ్ 3 వరకు పరమాణువులను కలిగి ఉంటారు, బోరాన్ అల్యూమినియం మీకు ఎక్కువగా మూలకాలు ఉంటాయి, ఇది ఎలక్ట్రాన్ ను ఇస్తుంది.

కాబట్టి, ఒక వైపు, మీకు ఎలక్ట్రోపాజిటివ్ మూలకాలు ఉన్నాయి, మరియు మరొక వైపు, మీకు ఎలక్ట్రోనెగిటివ్ మూలకాలు ఉన్నాయి. మరియు మీరు ఈ మూలకాలను కలపినప్పుడు, మీరు బంధాలను ఏర్పరుతారు. ఎ౦దుక౦టే ఒకరు మరొకరికి ఇచ్చే స్వభావ౦ ఉ౦ది కాబట్టి, ఎలక్ట్రాన్లను తీసుకునే స్వభావ౦ ఉ౦టు౦ది, అక్కడే బంధాలు ఏర్పడతాయి. కాబట్టి, సాధారణంగా, ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ పరిధులు. (స్లైడ్ టైమ్ రిఫర్ చేయండి: 16:12)

అందువల్ల, ఎలక్ట్రో పాజిటివిటీ లేదా ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ యొక్క స్వభావం ద్వారా ఇది నిర్ణయించబడుతుంది. ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ అనే విలువ ద్వారా ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ నిర్ణయించబడుతుంది, మరియు ఇది 0.7 నుంచి 4 వరకు ఉంటుంది. అందువల్ల, 0.7 ఎలక్ట్రోపాజిటివ్ లేదా తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగిటివ్ గా ఉంటుంది, మరియు నాలుగు అత్యంత ఎలక్ట్రోనెగిటివ్ గా ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, లిథియం, దీనిని ఒక పరామీటర్ ద్వారా నోట్ చేయబడుతుంది. χ. కాబట్టి, లిథియం కోసం, ఈ విలువ సాధారణంగా 1, సోడియం కోసం, ఇది సుమారు 0.9, పొటాషియం కోసం ఇది సుమారు 0.8. ఒకవేళ మీరు కాలమ్ 2 ని గమనించినట్లయితే, మెగ్నీషియం సుమారు 1.3, మరియు కాల్షియం సుమారు 0.13, ఒకవేళ మీరు మరికొంత ముందుకు వెళితే, అప్పుడు టైటానియం విలువ సుమారు 1.5, జిర్కోనియం విలువ సుమారు 1.3. మీరు మరింత కుడివైపుకు వెళ్తే, క్రోమియం విలువ 1.7, మాంగనీస్ విలువ 1.6, ఇనుము విలువ 1.8, మరియు కోబాల్ట్ విలువ 1.9, కాపర్ విలువ 1.9.

ఈ మూలకాలలో చాలా వరకు ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉన్నాయని మీరు చూడవచ్చు, ఇది దిగువ వైపున కొద్దిగా లిథియం నుండి ప్రారంభమవుతుంది, ఇది 1 వద్ద ప్రారంభమవుతుంది, ఇది చాలా లోహాలకు సుమారు రెండు వరకు వెళుతుంది. కాబట్టి, అవి ఏదో ఒక కోణంలో, బలమైన ఎలక్ట్రోపాజిటివ్ లేదా ఒక మాదిరి ఎలక్ట్రోపాజిటివ్ వంటివి. కాబట్టి, నేను ఇక్కడ నిర్వచించనివ్వండి, ఇది బలంగా ఎలక్ట్రోపాజిటివ్. ఇది బలంగా ఎలక్ట్రోనెగిటివ్ గా ఉంటుంది.

కాబట్టి, ఇవి సాధారణ లోహాలు. ఇప్పుడు నేను ఇతర తరగతులకు ఆవర్తన పట్టికయొక్క మరొక వైపుకు వెళితే, మీరు ఫ్లోరిన్ నుండి ప్రారంభిస్తారు, ఫ్లోరిన్ విలువ 4.

(స్లైడ్ టైమ్ రిఫర్ చేయండి: 18:30)

క్లోరిన్ విలువ 3; అయోడిన్ విలువ 2.7, ఆక్సిజన్ విలువ 3.5, సల్ఫర్ విలువ 2.5, నైట్రోజన్ విలువ 3, ఫాస్ఫరస్ విలువ 2.2, కార్బన్ విలువ 2.5. ఇవి బలమైన ఎలక్ట్రోనెగిటివ్, మరియు ఈ మూలకాలు సమ్మేళనాలను తయారు చేస్తాయి, అందుకే ప్రకృతిలో అనేక విషయాలు కార్బైడ్స్, నిట్రైడ్లు, ఆక్సైడ్ లు, సల్ఫైడ్స్, అయోడైడ్స్, క్లోరైడ్ లుగా కనిపిస్తాయి, ఎందుకంటే ఈ మూలకాలు తమ ఎలక్ట్రాన్ లను తీసుకోవడానికి ఇతర మూలకాలతో ప్రతిస్పందించడానికి సిద్ధంగా ఉంటాయి. కాబట్టి, వస్తువుల మధ్య తేడాను గుర్తించడానికి ఇది ఆధారం.

ఈ పరామితుల ఆధారంగా, మీరు అదనపు సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్లు మరియు బాహ్య పెంకులను కలిగి ఉంటారు, లేదా అస్థిరమైన విన్యాసం ఉంది, ఇది లోహాలను ఈ అదనపు ఎలక్ట్రాన్లతో ఏదైనా చేయడానికి అనుమతిస్తుంది, తద్వారా ఇది స్థిరమైన విన్యాసం అవుతుంది, అవి బంధాలను ఒకేగా ఏర్పరుస్తాయి. అంతేకాక, తగినంత సంఖ్య లేని ఈ బాహ్య షెల్ ఎలక్ట్రాన్లను వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు అని అంటారు మరియు ఈ విభిన్న మూలకాలు ఎలా కలుపుతాయి అనే దానిపై విద్యుత్ ప్రతికూల వ్యత్యాసాలపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

కాబట్టి, మీకు విజాతీయ పదార్థం ఉంటే, వారు బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి ఎందుకంటే వాటిని అంగీకరించే మరియు తీసుకునే ధోరణి ఉంటుంది, కానీ ఉదాహరణకు మీకు విజాతీయ సమ్మేళనం లేకపోతే, ఇనుము లేదా రాగి మాత్రమే చెప్పండి లేదా అల్యూమినియం మాత్రమే చెప్పండి, ఆ ఎలక్ట్రాన్లతో ఏదైనా చేయడానికి మరొక యంత్రాంగం ఉంది. కాబట్టి, ఇక్కడ మేము బంధానికి వస్తాము.

(స్లైడ్ టైమ్ రిఫర్ చేయండి: 20:27)

ఎలక్ట్రాన్ లు ఎలా వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ లు అనే దాని ద్వారా బంధం నిర్ణయించబడుతుంది. పరమాణువులు కలిసి ఉన్నప్పుడు వాటి ద్వారా సంలీన ఎలక్ట్రాన్ లు ఎలా హ్యాండిల్ చేయబడతాయి. కాబట్టి, మీకు రెండు కేసులు ఉన్నాయి, మీరు ఒకటి కంటే ఎక్కువ మూలకాన్ని కలిగి ఉండవచ్చు, మరియు మీరు ఒకే మూలకాన్ని కలిగి ఉండవచ్చు. కాబట్టి, ఉదాహరణకు, దీని అర్థం మీరు సమ్మేళనాలను విజాతీయంగా కాదు అని చెప్పవచ్చు, కానీ నేను సమ్మేళనాన్ని చెబుతాను.

ఉదాహరణకు, సోడియం క్లోరైడ్ వంటి విషయాలు, మీరు ఆక్సైడ్ మరియు మొదలైనవాటిని ఆలోచిస్తారు, మరియు ఇక్కడ ఇది ఐరన్, కోబాల్ట్, నికెల్, అల్యూమినియం వంటి దేనినైనా కలిగి ఉంటుంది. కాబట్టి, వివిధ రకాల బంధాలు ఏమిటో చూద్దాం. ఇప్పుడు మనం బంధంలోకి వెళ్ళే ముందు, మీరు పరమాణువులను కలిపినప్పుడు ఏమి జరుగుతుందో ప్రాథమికాంకాలను అర్థం చేసుకోవాలి, మరియు అంతర పరమాణువును అర్థం చేసుకోవడం ద్వారా మీరు అర్థం చేసుకోవచ్చు.

(స్లైడ్ టైమ్ రిఫర్ చేయండి: 22:14)

కాబట్టి, ఇది నేను చాలా వేగంగా కవర్ చేస్తున్నాను ఎందుకంటే ఇది ప్రాథమికంగా ఈ కోర్సుకు ఆధారం కాదు. కానీ మీరు దీన్ని తెలుసుకోవాలి, అందుకే ఈ నిర్దిష్ట అంతర పరమాణు శక్తుల పునశ్చరణ ఉంది. కాబట్టి, మీరు పరమాణువులను కలిసి పరమాణువులకు తీసుకువచ్చినప్పుడు, ఈ పరమాణువులు దూరంగా ఉంటాయి ర్, ఇది సమతా దూరం. మరియు ఈ సమతుల్యత దూరం ఎందుకు, ఈ సమతుల్యత దూరం యొక్క ప్రాముఖ్యత ఏమిటి? ఎందుకంటే మీరు ఈ పరమాణువులను ఒకచోట చేర్చినప్పుడు, పరమాణువుల మధ్య శక్తులు, ఎఫ్మరియు మొదట రెండు రకాల శక్తులు వికర్షణ శక్తి, రెండవది ఆకర్షణీయమైన శక్తి.

కాబట్టి, ఇది మనం చెప్పుకుందాం ఎఫ్_ర్ ఇది ఎఫ్_ఒకమరియు ఇది దూరం ర్. స్థిరమైన విన్యాసం అనేది, నికర బలం 0కి సమానమైన విన్యాసం. కాబట్టి, ఇది దూరంగా స్థిరమైన విన్యాసం ర్₀ దీని వద్ద బలం 0కి సమానం. దానికి అనుగుణంగా మనం శక్తి అని పిలిచే దానిని సంభావ్య శక్తిగా మీరు ప్లాట్ చేయవచ్చు; ఇ పొటెన్షియల్ ఎనర్జీ అని మనం అనుకుందాం. ఈ నిర్ధిష్ట సమయంలో ఈ సంభావ్య శక్తి కనీస హక్కుగా ఉండాలి. కాబట్టి, మీరు సంభావ్య శక్తిని ప్లాట్ చేస్తే, దూరం ర్₀ దీని వద్ద మీరు సంభావ్య శక్తిని కలిగి ఉంటారు, ఇది దేని ద్వారా నిర్వచించబడుతుంది లేదా ఇ₀ లేదా డబ్ల్యు₀ ఈ సందర్భంలో, మీరు ఎలా చెప్పగలరని బట్టి, మేము కేవలం కేవలం వ్యర్థం అని చెప్పవచ్చు మరియు ఈ ఇ నాట్ ను బంధ శక్తి అని పిలుస్తారు.

పరమాణువుల మధ్య సమతా దూరానికి సంబంధించిన దూరాన్ని మరియు శక్తిని బంధ శక్తి అని అంటారు. కాబట్టి, ఈ సంభావ్య శక్తిని అసహ్యకరమైన పదం యొక్క మొత్తం మరియు ఆకర్షణీయమైన పదం యొక్క మొత్తంగా ఇవ్వవచ్చు. కొంత విలువ వద్ద, ఇ విలువ కనిష్టం చేయబడుతుంది, ఇది మీకు బాండ్ శక్తిని ఇస్తుంది. కాబట్టి, తదుపరి ఉపన్యాసంలో మనం ఏమి చేస్తాము, మేము వివిధ రకాల బంధాలను మరియు మన పదార్థాలను చూస్తాము, ఆపై మేము పదార్థాల నిర్మాణానికి వెళ్తాము.

ధన్యవాదాలు.